1、中考化学总复习：中考化学知识点梳理归纳总结 【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】微粒化学性质相似的是A、F。 【化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似】属于原子的是A、B、C、F； 【质子数核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数核外电子数】属于***离子的是E。 【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是A、F，易得到电子的是B。 化学性质稳定的是C、D、E。 【8电子稳定结构】A的原子符号为Na，B的原子符号为Cl，C的原子符号为Ne，D的离子符号为Na，E的离子符号为F，F的原子符号为Li。 【在书写元素符号时应注意：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，

2、第二个字母必须小写；离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，“1”要省略】根据原子(离子)结构示意图 不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。 2/元素周期表(1)如图是元素周期表中碘元素一格的信息，请回答下列问题：a/碘属于非金属元素。 【碘的偏旁为“”，属于非金属元素；偏旁若为“钅”，则属于金属元素(汞除外)】b/碘原子的核外电子数为53。 【核外电子数原子序数】c/碘原子的质子数为53。 【核内质子数原子序数】d/碘的相对原子质量为126/9。 【相对原子质量是质量的比值，其单位为“1”，通常省略不写】e/碘的元素符号是I

3、。 f/碘的中子数约为74。 【中子数相对原子质量质子数】(2)下列是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：元素名称锂铍硼碳氮氧***氖元素符号LiBeBCNOFNe原子结构a/硼原子结构示意图中的X5。 【元素周期表中每一横行质子数从左到右依次增大】b/镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是铍。 氢、(【对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似 氦除外)】c/表中的规律：核电荷数(质子数)：从左向右依次增加；最外层电子数：从左向右依次增加；元素种类：从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 【元素周期表同一横行的元素，原子的电子层数相同，最外层电子数(第一层除外

4、)由1逐渐递增至8，且金属元素非金属元素稀有气体；元素周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多】d/根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为14。 【一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，所以一个一氧化碳分子中所含电子的总数就是一个碳原子和一个氧原子的核外电子数的总和，即6814】八、化学与***健康、环境1/六大营养素蛋白质(供能)动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生糖类(***主要供能物质)淀粉米、面；葡萄糖***能直接吸收；蔗糖油脂(供能与储能)动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油维生素(不供能)蔬菜、水果。 缺维生素A夜盲症；缺维生素C坏

5、血病无机盐(不供能)微量元素缺乏：铁贫血；锌生长迟缓、发育***；硒表皮角质化、癌症；碘甲状腺肿大；***龋齿。 )不供能(易骨折水骨质疏松，佝偻病、钙常量元素缺乏： 占***体重的60%70%2/化学与环境问题环境问题来源酸雨(pH【特别提醒】铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化薄膜覆盖在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性。 某些金属与酸反应(金属酸盐氢气)物质现象化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg2HCl=MgCl2H2(MgH2SO4=MgSO4H2)锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Zn2HCl=ZnCl2H2(ZnH2SO4=ZnSO4H2)铁

6、反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe2HCl=FeCl2H2(FeH2SO4=FeSO4H2)金属与某些盐的反应(金属盐新金属新盐)物质现象化学方程式铁与硫酸铜有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色FeCuSO4=CuFeSO4铜与硝酸银有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2铝与硫酸铜有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)35/***和硫酸(1)浓***与***名称浓******化学式HClH2SO4色、态、味无色透明、液体(工业***略带***)、有***性气味无色透明、粘稠、油状液体、无***性气味沸点、挥发性沸点低

7、，易挥发(形成白雾)，敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发吸水性无有吸水性，敞口放置质量增加、浓度减小脱水性***使纸张、木材碳化(2)与指示剂HClH2SO4稀***与稀硫酸名称稀***稀硫酸化学式作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与金属反应Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2与金属氧化物反应CuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O与碱反应NaOHHCl=NaClH2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O与盐反应2HClNa2CO3=2NaClH2

8、OCO22HClCaCO3=CaCl2H2OCO2H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2H2SO4CaCO3=CaSO4H2OCO2鉴别的方法加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀用途重要化工产品，除锈、制造药物等，另外***胃液中含有***，帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、***、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等(3)酸的通性(简记：酸五条)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H(或酸溶液中都含有H)酸的5条通性归纳如下：酸紫色石蕊溶液变红；酸酚酞溶液不变色酸碱盐H2O酸某些金属盐H2酸某些金属氧化物盐H2O酸盐新酸新盐6/***和氢

9、氧化钙(1)***与氢氧化钙***氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰(水溶液俗称石灰水)物理性质色态白色固体白色粉末状溶解性极易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性易吸收水分而潮解无腐蚀性强烈的腐蚀性腐蚀性较强化学性质与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色(简记：“蕊”蓝“酚”红)与非金属氧化物(酸性氧化物)反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O(此反应可用于吸收二氧化碳)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(此反应可用于检验二氧化碳)与酸反应2NaOHH2SO4=Na2SO4H2ONaOHHCl=NaCl

10、H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O与某些盐反应2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH保存方法及原因密封保存。 原因：不仅易吸收空气中的水分潮解，而且会吸收空气中的二氧化碳变质密封保存。 原因：吸收空气中的二氧化碳变质制法Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2用途作某些气体的干燥剂；重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；用来去除油污用作建筑材料(砌砖、粉刷墙壁)；与硫酸铜等配制波尔多液；改良酸性土壤 【特别提醒】***有

11、强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ***必须要密封保存的原因：a/***暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b***会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生反应的化学方程式为2NaOH 。H2OCO2=Na2CO3 ***可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 ***会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的***溶液质量会增加。 (2)碱的通性(简记：碱四条)碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH(或碱溶液中都含有OH)碱的4条通性归纳如下：与酸碱指示剂作用(简记：“蕊”蓝“酚”红)与非金属氧

12、化物(酸性氧化物)反应(碱酸性氧化物盐水)与酸反应(碱酸盐水)与某些盐反应(碱盐新碱新盐)7/***化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(1)常见的盐物质***化钠(NaCl)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称(或主要成分)食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石物理性质白色粉末，有咸味白色粉末，易溶于水白色晶体，能溶于水白色固体，不溶于水化学性质NaClAgNO3=AgClNaNO32HClNa2CO3=2NaClH2OCO2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHHClNaHCO3=NaClH2OCO22NaHCO3Na2CO3H2OCO2CaCO3CaOCO22H

13、ClCaCO3=CaCl2H2OCO2主要用途作调味品、医药上用于配制生理盐水、农业上选种、化工原料、融雪剂等用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等发酵粉的主要成分之一、医疗上用于治疗胃酸过多症等重要的建筑材料、补钙剂等(2)盐的通性(简新盐新金属盐的通性归纳如下：盐金属)记：盐四条***新盐新酸盐碱新盐新碱盐盐新盐新盐二、有关物质反应的相关规律1/金属活动性(1)金属活动性顺序表 【记忆口诀】(2)规律在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前活动性越强。 在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀***、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来

14、(K、Ca、Na除外)。 (3)应用判断某些置换反应能否发生。 判断几种金属的活动性顺序。 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 2/复分解反应(1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。 表示如下：ABCD=ADCB。 (2)类型类型条件举例酸碱盐水反应物至少有一种可溶NaOHHCl=NaClH2O酸盐新酸新盐生成物中有沉淀、气体或水CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2碱盐新碱新盐反应物中的碱和盐必须都可溶，且生成物中有沉淀或气体Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH盐盐新盐新盐反应物中的两种盐必须都可溶，且生成物中有沉淀盐水金属氧化

15、物酸AgClAgNO3=NaNO3NaClFe2O36HCl=2FeCl33H2O3/初中化学质量增加或减轻的问题(1)质量增加：由于吸水而质量增加：***固体、***化钙、***化镁、***。 由于与水反应而质量增加：氧化钙、硫酸铜。 由于与二氧化碳反应而质量增加：***溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液。 (2)质量减轻：由于挥发而质量减小：浓***、***、酒精、汽油、浓***。 由于风化而质量减小：碳酸钠晶体。 (3)活泼金属与酸反应：活泼金属与酸反应后，金属质量减轻，溶液质量增大(因为金属被消耗，溶液中溶质质量增加)。 MgH2SO4=MgSO4H298120FeH2SO4=Fe

16、SO4H298152(4)金属与金属盐溶液反应凡金属与金属盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只比较反应金属与生成金属的相对原子质量与系数乘积的大小。 即“大换小增重，小换大减重”。 如铁片与硫酸铜溶液反应后，“铁片”的质量增大，溶液质量减轻(反应置换出的铜附着在铁片上)。 FeCuSO4=FeSO4Cu56160152644/初中化学5个优先反应原则(1)当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。 如将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁优先 置换出银，若银完全置换出来后，铁粉有剩余，才能置换出铜。 化学方程式：先Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2后F

17、eCu(NO3)2=CuFe(NO3)2(2)酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。 如将稀***逐滴加入***和碳酸钠的混合溶液中，稀***先与***反应，无明显现象，***完全反应之后稀***才与碳酸钠反应，冒出气泡。 化学方程式：先HClNaOH=NaClH2O后2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(3)金属与酸反应时，较活泼金属优先反应。 如将锌铁合金投入稀***中，锌优先与稀***反应。 化学方程式：先Zn2HCl=ZnCl2H2后Fe2HCl=FeCl2H2(4)欲检验某混合物溶液中同时含有CO、SO、Cl，应先检验CO，然后再检验SO，最后检验Cl。 具体方法为：取混合溶液少量，

18、先加入少量稀硝酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO(注意：此步不能加入稀***或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO(注意此步不能加入***化钡溶液)；最后加入少量的硝酸银溶液，若能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl。 化学方程式：Na2CO32HNO3=2NaNO3H2O2NaNO3AgNO3Na2SO4=BaSO4CO2Ba(NO3)2NaCl=AgClNaNO3(5)金属氧化物优先于金属单质与酸反应。 如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全反应后，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜完全反应

19、后，过量的铁才会与稀硫酸反应。 化学方程式：先CuOH2SO4=CuSO4H2O(溶液变蓝)后CuSO4Fe=CuFeSO4(析出紫红色固体)FeH2SO4=FeSO4H2(有气泡冒出)抢分必背三化学实验一、实验基本操作1/液体药品的取用2/稀释***3/给液体加热4/酒精灯的使用5/闻药品的气味6/测定溶液的pH7/量筒的读数8/过滤9/检查装置的气密性10/蒸发11/少量液体的滴加12/给固体加热13/固体药品的取用14/固体药品的称量二、常见实验现象1/物质在空气或氧气中燃烧的现象物质燃烧时的现象在空气中在氧气中反应化学方程式红***发出白光，放出热量，产生大量的白烟发出耀眼的白光，放出热量

20、，产生大量的白烟4P5O22P2O5铁丝红热，离火后变冷剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe2O2Fe3O4硫发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有***性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有***性气味的气体SO2SO2木炭持续红热，无烟，无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2CO2(氧气充足)2C放出热量，发出耀眼的白光，镁条剧烈燃烧，)氧气不足O22CO(生成白色粉末比在空气中燃烧剧烈2MgO22MgO铜丝铜丝变黑2CuO22CuO氢气安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯内壁出现水雾2H

21、2O22H2O一氧化碳发出蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2COO22CO2甲烷发出蓝色火焰，干冷的烧杯内壁有水雾出现，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CH42O2CO22H2O 【温馨提示】物质在空气或氧气中燃烧的现象描述a/发出色的光(火焰)，放出热量；b/产生大量的白烟；c/生成色(味)气体；d/生成色固体。 描述物质燃烧现象的常见误区a/“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象；而“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。 b/“实验现象”与“实验结论”的区别“实验现象”是指我们通过视觉、嗅觉、听觉、触觉等感觉***感知到的，故不能描述生成物的名称；“实验

22、结论”是指根据实验现象得到的结论。 c/“光”和“火焰”的区别气体或沸点低的固、液体的蒸气燃烧时，产生火焰；高沸点的固体燃烧时，只是发光(或冒火星)。 2/物质发生反应过程中的实验现象序号化学反应现象反应化学方程式1将二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2向碳酸钙粉末中加入稀***产生大量气泡CaCO32HCl=CaCl2H2OCO23澄清石灰水中Ca(OH)2=CaCO3Na2CO3加入碳酸钠溶液生成白色沉淀2NaOH4一氧化碳还原氧化铁红色粉末变成黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Fe2O33CO2Fe3CO25洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液铁钉表面覆盖一

23、层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色FeCuSO4=FeSO4Cu6铜片放入硝酸银溶液中铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag7氢气还原氧化铜黑色粉末变成红色，试管口有液滴生成H2CuOH2OCu8向***化钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀NaClAgNO3=AgClNaNO39水在直流电的作用下分解电极上有气泡产生2H2O2H2O210加热试管中的碳酸氢铵生成有***性气味的气体，试管口有液滴生成NH4HCO3NH3CO2H2O11加热碳酸氢钠固体碳酸氢钠由透明晶体变成白色粉末，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水

24、珠生成2NaHCO3Na2CO3H2OCO212将一生锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热铁钉逐渐溶解，溶液颜色由无色变成***，之后，有气体从溶液中逸出Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFeH2SO4=FeSO4H213向硫酸铜溶液中滴加***溶液生成蓝色絮状沉淀2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO414向***化铁溶液中滴加***溶液生成红褐色沉淀FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl15研磨***化铵与氢氧化钙的混合物生成有***性气味的气体2NH4ClCa(OH)2CaCl2向硫酸亚铁溶液中滴加***溶液生成白色2H2O162NH3絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)317向硫酸钠溶液中滴加硝酸酸化的***化钡溶液生成白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl18将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中镁条剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁2MgCO22MgOC19氢气在***气中燃烧发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有