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高中化学反应中的能量变化测试7套
收录时间:2022-11-25 22:58:13  浏览:0
重要的氧化剂和还原剂一、 选择题1有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中一段时间后,溶液质量增大,把Z投入YSO4溶液中一段时间后,溶液的质量减小,则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。AXYZ BYXZ CZYX DZXY2对于反应:H- + NH3 H2 + NH2-的正确说法是( )。 属于置换反应 H-是还原剂NH3是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物 3为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应/IO3 + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O根据此反应,可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。A B C D424mL浓度为0/05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0/02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。A +6 B +3 C +2 D 05下列反应中,HCl做还原剂的是( )。AZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 BCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CMnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + Cl2+ 2H2O DNaOH + HCl = NaCl + H2O6下列反应中,水做氧化剂的是( )。ACl2 + H2O = HCl + HClO BC + H2O高温 CO + H2CCaO + H2O = Ca(OH)2 DCO2 + H2O= H2CO37***气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 ( )。AOH- BS2- CSO32- DH+8制备***氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反应中 ( )。氢元素被氧化,碳元素被还原HCN既是氧化剂,又是还原剂CaCN2是氧化产物,H2是还原产物CO为氧化产物,H2为还原产物二、填空题1配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目(1) CuSO4 + KI CuI + I2 + (2) NO2 + H2O HNO3 + NO2高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 其中还原剂是 。若消耗0/1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。3化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 (填编号)。(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)(3)完成并配平步骤的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 4在***氧化法处理含CN的废水过程中,液***在碱性条件下可以将***化物氧化成***酸盐(其毒性仅为***化物的千分之一),***酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用***氧化法处理,发生如下反应(其中N均为3价):KCN 2KOH Cl2 KOCN 2KCl H2O被氧化的元素是 。(2)投入过量液***,可将***酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目: KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O5已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是 。(3)此反应的离子反应方程式可表示为: 。(4)若该反应所用的硫酸锰改为***化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。第 - 3 - 页 共 28 页参考答案一、1C 2B D 3B 4B 5C 6B 7D 8C二、1(1) CuSO4是氧化剂, KI是还原剂,CuI是还原产物,I2是氧化产物(2) NO2氧化剂,NO2是还原剂,NO是还原产物, HNO3是氧化产物2HBr 0/53(1),(2)Cr(OH)3(3)4(1)碳(或C)(2)(3)35/55(1)2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4(2)MnSO4 KMnO4(3)2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H(4)Cl2(答HClO或HClO3也给分重要的氧化剂和还原剂注意事项:1/本卷共100分,考试时间100分钟 2/将答案写在答题卡的相应位置一、选择题( 小题,每小题 分)1/ 高温下发生反应SiO23C SiC2 CO,其中氧化剂与还原剂的质量比为A/13 B/53 C/12 D/212/ 下列反应中,水作为还原剂的是A/ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B/ Cl2 + H2O HCl + HClOC/ 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D/ SO2 + H2O H2SO33/ 肉类如果长时间接触空气,其红色就会被氧化成难看的棕色,如果加入亚硝酸钠,就可以使肉保持鲜红,这是利用了亚硝酸钠的什么性质A氧化性 B还原性 C防腐 D着色4/ 下列关于水的说法错误的是A水可以作为氧化剂 B水不可以做还原剂C水可以作为还原剂 D水可做溶剂5/ 溶液中氧化剂XO-3的含量有1/210-3mol,与300mL0/1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是A/+2 B/-2 C/+1 D/06/ 在MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O反应中,被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是:A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/47/ 在下列各反应中,***既表现出酸性又表现出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2O B、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O8/ 过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2),该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物,具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是A/MnO2 B/FeCl2C/CH3COOH D/NaHCO39/ 氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在***气中能燃烧;跟***反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是 A“另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧)DCuH+HCl=CuCl+H2(常温)10/ 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: Fe3+Fe2+ ; MnO4 Mn2+ ; Cl2 2Cl;HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2 最多的是A/Fe3+ B/HNO3 C/Cl2 D/MnO411/ 从Na2O2中氧元素的价态分析,以下说***确的是:A/Na2O2只有氧化性B/ Na2O2跟CO2的反应中,CO2是氧化剂C/Na2O2既有氧化性又有还原性 D/Na2O2只有还原性12/下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下/ KMnO4Cl2FeCl3I2/ 则除去FeCl2溶液中混有的I应选用AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DI213/ 烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 AKNO3、C、S BKClO3、KNO3、SCSr(NO3)2、KNO3、MgAl粉 DCa(NO3)2、KNO3、MgAl粉14/ 2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高***酸铵的混合物为固体燃料,其中高***酸铵的反应为:2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是 A该反应属于分解反应、氧化还原反应 B上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是,点燃时氧化放热引发高***酸铵反应 D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用15/下列物质放置在空气中易变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是A/Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO316 /向含有0/078mol的FeCl2溶液中通入0/009molCl2/再加入0/01mol X2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72-还原为Xn+/则n的值为 A2 B3 C4 D5 17/向含a g HNO3 的稀溶液中,加入 b g 铁粉充分反应使铁粉全部溶解。已知有HNO3 被还原,则 a/b不可能的是 A 2/1 B3/1 C4/1 D9/218/在下列反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应 A***气溶于水 B金属钠溶于水 C***溶于水 D二氧化硫溶于水19/下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓***与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀***与石灰石反应制取CO220/近日来,质检部门在众多品牌***制品中检出有毒有机物三聚***胺C3N3(NH2)3,在***制品行业掀起了一场轩然***,引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚***胺是一种重要的有机化工原料,因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂,以提升食品检测中的蛋白质含量指标(N%),因此三聚***胺也被人称为“蛋白精”。三聚***胺遇强酸或强碱水溶液水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚***酸C3N3(OH)3。三聚***酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO; 8HNCO6NO27N28CO24H2O,下列说***确的是A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D、反应中NO2是还原剂二、填空题( 小题,每小题 分)21/“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如用于消除采矿业废液中的***化物(如KCN),化学方程式为:(1)生成物A的化学式为_;(2)在标准状况下有0448 L氨气生成,则转移的电子数为_;(3)反应中被氧化的元素为_;(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。22/阅读下面两条科普信息,回答问题:(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。(2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转 变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛:CH2O表示)。问题:这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性,铁离子具有 性,(1)中的维生素C是 剂,(2)中的CO2 剂,写出(2)中的离子方程式 。三、实验题( 小题,每小题 分)23/某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物,设计了下图所示的实验装置。写出编号仪器的名称: ; ;浓H2SO4的作用是 。本实验需要加热的装置为 填字母编号)。写出装置C、D中可观察到的现象:C ,D 。D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为 个。第 - 12 - 页 共 28 页答案一、选择题12345678910CCBBDCBDACD11121314151617181920CCCDACBBACDC二、填空题( 小题,每小题 分)21/(1)KHCO3 (2)241022 (3)碳(C) (4)H2O2作氧化剂,其产物是H2O;H2O没有毒性及污染性22/还原性;氧化性;还原;氧化;CO24Fe2+5H2OCH2O3Fe2O38H+三、实验题( 小题,每小题 分)23/(1)锥形瓶;长颈漏斗(2)除去H2中的水蒸气(或干燥H2)(3)D(4)无水CuSO4固体(部分)变蓝;黑色CuO逐渐变红(5)2(每空2分离子反应的本质一、选择题1/ 下列各组离子能大量共存的是 A BC D2/ 下列离子方程式正确的是A钠与水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氧化钠与***反应 O2+2H+ =H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO32+2H+=CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OH=CO32+H2O3/ 下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A/ Na+、Ba2+、Cl、SO42 B/ Ca2+、HCO3、Cl、K+C/ MnO4、K+、I、H+ D/ H+、Cl、Na+、CO324/ 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ,则下述离子组能与上述离子共存的是A/ CO32、Cl B/ NO3、Cl C/ NO3、SO42 D/ OH、NO35/ 下列各组离子反应能用H+ + OH H2O 表示的是A/ NaOH溶液与CO2的反应 B/ Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C/ NaOH溶液和***的反应 D/ ***和稀H2SO4的反应6/ 下列离子方程式正确的是A/KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液:HCO3-+H+H2O+CO2 B/在澄清石灰水里通入足量的CO2:OH-+CO2HCO3-C/在水玻璃中通入过量CO2:SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- D/硅酸与烧碱溶液相混合:H+OH-H2O7/ 下列化学反应的离子方程式正确的是 A/用小苏打治疗胃酸过多: HCO3- + H+ = CO2+ H2O B/往碳酸镁中滴加稀***: CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C/往***中滴加***化铝: Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D/氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O8/ 下列离子方程式书写不正确的是A/***与Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3 B/Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+CLO-C/NO2通入水中:H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD/浓***和二氧化锰共热制Cl2:MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O9/ 下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3210/下列离子方程式中,正确的是 A向***化亚铁溶液中通入***气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B***气通入冷的***溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟***溶液反应: Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于***中: Al2H +Al3+H211/在含有离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-12/某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量***,溶液中大量减少的阳离子是 ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al3+13/下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟***溶液反应:Al2OHAlO2H2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42Ba2BaSO4C 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 铜片跟稀硝酸反应:CuNO34HCu2NO2H2O 14/下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于***溶液Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于***中:2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应:2Fe6H+2Fe3+3H2 15/下列离子方程式,错误的是A钠投入水中:NaH2O NaOHH2B碳酸钙与***反应:CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中:2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2HCO3OH CaCO3H2O16/下列离子方程式书写错误的是:A/ 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2B/ Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC/ Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2:CO2+OH= HCO3D/ Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17/在酸性溶液中,能大量共存的离子是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 18/下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入***后也不产生沉淀的是A/ Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B/ K+、AlO2-、NO3-、OH-C/ K+、NH4+、Al3+、SO42- D/ H+、Cl-、CH3COO-、NO3-19/下列离子在溶液中能大量共存的是 A BCFe2+ H+ Na+ NO3- D20/将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe21/下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于***溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于***中:2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应:Fe2H+Fe2+H2二、填空题22/ A、B、C、D、E为易溶化合物,其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+***离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32在各化合物中离子不重复,分别取其溶液进行实验,结果如下:在A溶液中逐滴加入***,有白色沉淀生成,继续加***至过量,沉淀消失;用pH试纸测得B和C溶液显碱性,0/1mol/L的C溶液pH小于13;在D溶液中加入铁粉,溶液质量增加;在E溶液中加入过量B,没有沉淀产生。完成下列填空:(1)A的化学式为 ;(2)反应的离子方程式为 ;(3)检验D溶液中***离子的的方法是 ;(4)E的的化学式为 ,将E蒸干、灼热至质量不再改变,最后所得物质是(填化学式) 。23/通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体,其反应的离子方程式为 ;不能用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示) ;也不能用溶液吸收的原因是(用离子方程式表示) 。 答案一、选择题1234567891011CADCBCABABBDBC12131415161718192021ACCACABBBCCDCD二、填空题22/(1)AgNO3(2分)(2)2Fe3+Fe=3Fe2+(2分)(3)先向D溶液中滴加稀***,再加入BaCl2溶液/有白色沉淀生成,说明溶液中有SO42。(2分)(4)AlCl3(2分),Al2O3(2分)23/H+ + HCO3 = H2O+ CO2CO2 + 2OH = H2O + CO32CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3离子反应的本质一、选择题1/ 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、Na+、S2、Cl- BOH-、ClO-、SO42-、S2-CH+、MnO4-、Cl-、K+ DK+、NO3-、Cl-、Fe2+ 2/ 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是 AMg2、Na、Cl、SO42 BK、NH4、Cl、AlO2 CCu2、Ca2、Br、I DBa2、K、Cl、 I3/ 在溶液中可以大量共存,加OH产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是 ANa+、Cu2+、CO32、Cl BNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+ CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO424/ 下列离子方程式正确的是A铁与稀硫酸反应:2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与***化铜溶液反应:Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化镁溶于***:Mg(OH)2 H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸钙与稀***反应:CO32- + 2H+ = CO2 + H2O5/ 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应6/ 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A***与***;氢氧化铜与***BBaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应;石灰石与***7/ 下列各组离子中,能大量共存的是AK+、Cl- 、CO32- 、Ca2+ BH+、Fe2+、NO3-、Na+CNH4+ 、SO42-、K+、OH- DNa+、NH4+、Cl-、NO3-8/ 下列离子方程式中,正确的是A铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2B碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3 +2H+=Mg2+ + H2O +CO2C大理石与***反应:CO32- +2H+ =CO2 + H2O D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ +SO42- =BaSO49/ 下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2 = Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2十OHHCO3-= CaCO3H2OC铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;DAlCl3溶液中加入过量***:Al34OH = AlO22H2O10/ 在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl MnO4CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO3211/下列离子方程式中正确的是 A三***化铁溶液中加入铁 B***化镁溶液中加入硝酸银溶液 C过量***气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中12/下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、NH4+、SCN-、Cl- BNa+、H+、AlO2-、SO42-CFe2+、Fe3+、Cl-、NO3- DFe2+、NH4+、Cl-、OH-13/下列离子方程式的书写中,错误的是A/钠跟水反应:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B/碳酸氢钠溶液跟***反应:CO32-+2H+=H2O+CO2C/过量二氧化碳跟苛性钾反应:CO2+2OH-=CO32-+H2OD/硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应:H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O14/下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟***反应H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H215/下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是: AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、NO3-、SO42- 16/下列反应的离子方程式正确的是 A次***酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3 + 2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC用***吸收少量二氧化硫:NH3H2O + SO2NH+ HSOD硝酸铁溶液中加过量***:Fe3+ + 3NH3H2OFe(OH)3 + 3NH17/下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- BNa+、S2-、CO32-、OH-、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- DFe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-18/对溶液中的离子反应,有以下的说法:不可能是氧化还原反应,一般都是可逆反应,只是复分解反应,有可能是置换反应,不可能有分子参加。其中正确的是 A B只有 C D19/下列离子方程式中正确的是A/ ***溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B/ 亚硫酸氢铵溶液与足量***溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OC/ ***气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D/ 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O20/下列反应的离子方程式书写正确的是A***化亚铁溶液中通入***气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClB澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合:Ca2+ + CO32 CaCO3 C碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD***化铝溶液中加入过量***:Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2O二、填空题21/甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的 4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:(l)甲厂污水中含有的4种离子是 ;(2)乙厂污水中含有的4种离子是 /22/工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl、SO42、NO3、OH中的四种。又知甲厂污水pH7。(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是:_。(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是:_。(3)乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的_(选填;活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属_(填元素符号)。(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度。过滤,所得废水主要含_,可用于浇灌农田。23/A、B、C、D、E为易溶化合物,其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+***离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32在各化合物中离子不重复,分别取其溶液进行实验,结果如下:在A溶液中逐滴加入***,有白色沉淀生成,继续加***至过量,沉淀消失;用pH试纸测得B和C溶液显碱性,0/1mol/L的C溶液pH小于13;在D溶液中加入铁粉,溶液质量增加;在E溶液中加入过量B,没有沉淀产生。完成下列填空:(1)A的化学式为 ;(2)反应的离子方程式为 ;(3)检验D溶液中***离子的的方法是 ;(4)E的的化学式为 ,将E蒸干、灼热至质量不再改变,最后所得物质是(填化学式) 。24/(14分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中
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