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高二化学下学期第一次月考
收录时间:2022-11-25 23:01:01  浏览:0
2013-2014学年度下学期第一次月考高二化学试题【新课标】一 选择题(51分)1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A钢铁长期使用后生锈 B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消失2氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )A/一个小黑点表示一个电子 B/黑点的多少表示电子个数的多少C/表示电子运动的轨迹 D/电子在核外空间出现机会的多少3下列能级轨道数为3的是( )A/ s能级 B/ p能级 C/ d 能级 D/ f能级4下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的是()5下列原子的价电子排布中,对应的第一电离能最大的是()A3s23p1 B3s23p2C3s23p3 D3s23p46电子排布在同一能级时,总是( )A优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道,且自旋方向相反C***配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相同D***配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相反7下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )AN:1s22s22p3 BS2:1s22s22p63s23p6CNa:1s22s22p53s2 DSi:1s22s22p63s23p28/下列叙述中正确的是()A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外,其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素9/下列说法中正确的是( )A/第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B/铝的第一电离能比镁的第一电离能大C/在所有的元素中,F的第一电离能最大 D/钾的第一电离能比镁的第一电离能大10/ 根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是( ) A/ 硼和硅 B/ 铝和铁 C/ 铍和铝 D/ 铜和金11/ 下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )A/ Na+ 1s22s22p6 B/ F 1s22s22p6 C / N3+ 1s22s22p6 D/ O2 1s22s22p612/ x、y为两种元素的原子,x的***离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )A/ x的原子半径大于y的原子半径。 B/ x的电负性小于y的电负性。C/ x 的氧化性大于y的氧化性。 D/ x的第一电离能大于y 的第一电离能13/下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )A/2s22p2 和2s22p4 B/ 3s23p4 和2s22p4 C/3s2和2s22p5 D/ 3s1和3s23p514/下列关于能层与能级的说法中正确的是() A/ 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B/ 任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数C/ 同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D/ 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同。15下列关于电负性的叙述中不正确的是()A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以***为4/0、锂为1/0作为标准的相对值C元素电负性越小,元素金属性越强D元素电负性越大,元素非金属性越强16/ 关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关17 S轨道和P轨道杂化的类型不可能有()Asp杂化 Bsp2杂化Csp3杂化 Dsp4杂化二 填空题(49分)1(6分)写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(3) 26Fe(1)_(2)_ _(3)_ _2/ (8分)用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型: NH4 NH3 CCl4 SO3 3/ (5分)原子序数为24的元素原子中有 个能级, 个价电子, 个未成对电子。某元素原子的价电子构型为3S2,它是 区元素,元素符号为 。4(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题:(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断NaAr元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似,它们都具有_,5/(10分)在A、B、C、D四种元素中,A为地壳这含量最多的元素;B的单质在气体中密度最小;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同;D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1:4:1。(1)写出上述四种元素的名称:A 、B 、C 、(2)写出C2+离子的电子排布式 (3)指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 6/(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:元素HLiBeBCNOF电负性2/11/01/52/02/53/03/54/0元素NaMgAlSiPSClK电负性0/91/21/51/72/12/33/00/8请仔细分析,回答下列有关问题:估计钙元素的电负性的取值范围: X 。根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是
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